Тест по теме "Строение атома"
Данный тест был составлен для организации повторения всего курса химии по вопросам строения атома.Ттест составлен согласно новым требованиям тестирования, содержит задания с одним ответом, с выбором нескольких вариантов ответов и задания на соотнесение. Рекомендуется использовать при подготовке к ГИА и ЕНТ.
Просмотр содержимого документа «Тест по теме "Строение атома"»Тема «Строение атома»
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа
1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы
А) 3s 2 3p 2 В) 3s 2 3p 4 С) 3s 1 3p 4 D) 4s 2 4p 4 E) 4s 2 4p 4 F)3s 3 3p 4 G)4s 2 4p 2 H)3s 2 3p 6
2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на
A) заряд ядра атома
В) число электронов в наружном слое атома
С) число электронных слоев в атоме
D) значение электроотрицательности элемента
Е) число энергетических подуровней на электронном слое
F) значение атомной массы элемента
G) число нейтронов в атоме
H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
А) алюминия В) фосфора С) азота D) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний
4. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак и формула водородного соединения этого элемента
А) C и CH4 В) Si и SiH4 С) О и Н2О D) Cl и HCl
Е) S и H2S F) P и PH3 G) N и NH3 H) F и HF
5. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А) В и Si В) S и Se С) К и Са D) Na и K Е) Мn и Fe F) G) H)
6. Является s-элементом А) барий В) марганец С) сера D) углерод Е) цинк F) кремний G) кислород H)азот
7. Элемент с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 образует высший оксид, соответствующий формуле
8. Атом неона Ne, катион натрия Na + и анион фтора F - имеют одинаковое
A) число протонов B)число электронов C) значение максимальной валентности D) число нейтронов E) энергетических подуровней F) значение максимальной степени окисления
G) значение атомной массы H) значение электроотрицательности
9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40 Ar соответственно равно
A) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,18
10. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чисел
А) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,2
11. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом
А) V B) Р C) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N
12. Одинаковое число электронов и нейтронов в
A) атоме Ве B) ионе S 2- C) ионе F - D) атоме Cr E) атоме S F) Ar G) Li H) Na
13 Атом кислорода и атом серы сходны по
A) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядра
G) значению атомной массы H) значению электроотрицательности
14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 число протонов равно
A) 18 B) 10 C) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)2
15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровняA) ns 2 nр 1 B) ns 2 nр 2 C) ns 2 np 3 D) ns 2 np E) ns 2 np F) ns 1 np 2 G) ns 0 np 1 H) ns 1 np 2
16. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.
A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S
17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственноА) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +6
18. Одинаковое электронное строение имеют частицыА) Na 0 и Na + В) Na + и F - С) Na 0 и K 0 D) Cr 2+ и Сr 3+
E) Na 0 и F - F) Na 0 и K + G) K 0 и Cl 0 H) K 0 и Cl -
19. Является p-Элементом является А) натрий B) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий
20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
21. В пятом электронном слое содержит четыре электрона атом
А) V B) Sb C) As D) Sn E) Zr F) Si G) Pb H) Sr
Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.
Состав аниона серы
А) протонов 32 В) электронов 18 С) нейтронов 16 D) электронов 16 Е) электронов 32
F) протонов 16 G) электронов 14 H) протонов 18
2. Относятся к s- элементам
А) Zn В) Na С) Mg D) S Е) Li F) C G)Zn H) Cu
3. На внешнем энергетическом уровне пять электрон у
A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) As
4. Атомы углерода и кремния различаются между собой
A) относятся к р-элементам
B) числом валентных электронов
C) относятся к неметаллам
D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне
E) зарядом ядра
F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне
G) значением максимальной валентности
H) числом энергетических уровней
5. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на
A) заряд ядра атома
В) число электронов в наружном слое атома
С) число электронов в атоме
D) число нейтронов в атоме
Е) число энергетических подуровней на электронном слое
F) число протонов
G) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
H) число электронных слоев в атоме6. На последнем энергетическом уровне находится 8 электронов у
А) aтом аргона Ar B) атом кальция С) атом калия K D) анион хлора Сl -
Е) атом калия К F)катион кальция Са 2+ G) атом хлора H) анион фтора F -
7. Электронная формула 1s 2 2s 2 2р 6 соответствует
А) атому неона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) аниону фтора
E) атому фтора F) атом кислорода G) атому натрия H) аниону хлора
8. Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 1 A) В B) O C) P D) As E) Аl F) C G) Ga H)Si9. В реакциях элемент отдает один электрон
А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Na F) Аl G) Ca H) F
10. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ионА) S 6+ В) S 2- С) Br 5+ D) S 4+ Е) С 2+ F) Sn 4+ G) С 4+ H) Br -
11. Является p- элементом
А) S В) Na С) Ca D) P Е) O F) K G) Zn H) Li
12. В реакциях элемент принимает один электрон
А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F
13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
А) 3s 2 3p 4 В) 2s 2 2p 2 С) 2s 2 2p 4 D)3s 2 3p 2 Е) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 G) 4s 2 4p 2 H) 2s 2 2p 5
14. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру
А) F - и Na + В) F и Na + С) Mg и Ca D) Mg 2+ и Si 2+
Е) F - и Na F) Mg и Si 4+ G) H) Mg и Si 2+ H) K и Cl -
15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) у
А) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H
16. Состав аниона фтора
В) электронов 10
С) нейтронов 10
D) электронов 16
Е) электронов 19
F) протонов 9
17. Относятся к d- элементам
А) Ag В) Zn С) K D) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl
18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона у
A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn
19. Атомы азота и фосфора различаются между собой
A) значением максимальной валентности
B) числом валентных электронов
C) относятся к неметаллам
D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне
E) зарядом ядра
F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне
G) относятся к р-элементам
H) числом энергетических уровней
20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:
A) число нейтронов в атоме
В) заряд ядра атома
С) число электронов в атоме
D) число протонов
Е) число энергетических подуровней на электронном слое
F) число электронов в наружном слое атома
G) число электронных слоев в атоме
H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом21 . Имеет 18 электронов
А) атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D) анион хлора Сl -
Е) катион калия K + F)катион кальция Са 2+ G) атом хлора H) анион фтора F -
22. Электронная формула 1s 2 2s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 соответствует
А) атому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) катиону кальция
E) атому фтора F) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора
23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 3 A) В B) O C) P D) As E) Аl F) N G) Ga H)Si24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электрона
А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F
25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ионА) S 6+ В) Br 5+ С) S 2- D) S 4+ Е) С 4+ F) Sn 4+ G) С 2+ H) Br -
26. Данные химические элементы относятся к s - элементам
А) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li
27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электрон
А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F
28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
А) 3s 2 3p 4 В) 2s 2 2p 2 С) 2s 2 2p 4 D)3s 2 3p 2 Е) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 G) 4s 2 4p 2 H) 2s 2 2p 5
29. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру
А) F - и Na + В) F и Na + С) Mg и Ca D) Mg 2+ и Si 2+
Е) F - и Na F) Mg и Si 4+ G) Mg и Si 2+ H) K и Cl -
30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)
А) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F) Ва G) Rb H) H