Тематические контрольные работы по химии
Файл включает тематические контрольные и самостоятельные работы по химии, включая разноуровневые задания.
Просмотр содержимого документа «КОНТРОЛЬНАЯ ПО ХИМИИ №3, 8 класс»КОММУНАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ
ШКОЛА-КОМПЛЕКС ЭСТЕТИЧЕСКОГО ВОСПИТАНИЯ № 8»
«ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА ПЕТРОПАВЛОВСКА» АКИМАТА
ГОРОДА ПЕТРОПАВЛОВСКА СЕВЕРО-КАЗАХСТАНСКОЙ ОБЛАСТИ
Учитель химии и биологии Айсина Н.И.
Тема урока: Контрольная работа №3.
« Воздух. Кислород. Горение.»
I -вариант
1. Вычислите массовые доли кислорода в следующих соединениях:
А ) CaO
Б ) Cr 2 O 3
В ) H 2 SO 4
Г ) Al 2 (SO 4 ) 3
2. Дайте название двумя способами по международной номенклатуре следующим оксидам:
А) Na 2 O
Б) Fe 2 O 3
В) BaO
Г) Cl 2 O 5
3. Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты:
А) S + O 2 →
Б) Al + O 2 →
В) C 8 H 18 + O 2 →
Г) C 3 H 7 OH + O 2 →
4. Какой объем (при н.у.) занимает оксид серы( VI ) массой 800 грамм?
Тема урока: Контрольная работа №3.
« Воздух. Кислород. Горение.»
II -вариант
1. Вычислите массовые доли кислорода в следующих соединениях:
А ) SiO 2
Б ) Al 2 O 3
В ) H 2 CO 3
Г) Ca 3( PO 4)2
2. Дайте название двумя способами по международной номенклатуре следующим оксидам:
А) H 2 O
Б) MnO 2
В) ZnO
Г) Br 2 O 7
3. Закончите уравнения приведенных ниже реакций, расставьте коэффициенты:
А) C + O 2 →
Б) P + O 2 →
В) C 6 H 12+ O 2 →
Г) C 5 H 11 OH + O 2 →
4. Какой объем (при н.у.) занимает оксид хлора( III ) массой 595 грамм?
Просмотр содержимого документа «Контрольная №4 ВОДОРОД.ОВР»КОММУНАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ
ШКОЛА-КОМПЛЕКС ЭСТЕТИЧЕСКОГО ВОСПИТАНИЯ № 8»
«ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА ПЕТРОПАВЛОВСКА» АКИМАТА
ГОРОДА ПЕТРОПАВЛОВСКА СЕВЕРО-КАЗАХСТАНСКОЙ ОБЛАСТИ
Учитель химии и биологии Айсина Н.И.
Контрольная работа №4
Тема: «Водород. ОВР»
1.В склянках имеются: водород, оксид углерода ( IV ), воздух. Как можно определить, какой газ находится в каждой склянке?
2. Вычислите относительную плотность оксида серы ( VI ) по водороду.
3. Выпишите оксиды и расставьте в формулах оксидов степени окисления каждого элемента:
4. Серу массой 12,8 г окислили достаточным количеством кислорода. Определите массу продукта реакции. Определить окислитель и восстановитель реакции.
Контрольная работа №4
Тема: «Водород. ОВР»
1.На каком физическом свойстве водорода основано его применение?
2. Вычислите плотность углекислого газа при нормальных условиях.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях:
Cr 2 O 3 , CrSO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , Cr, CrO 3 , Cr(NO 3 ) 3 ?
4. Какое уравнение соответствует ОВР? Определить окислитель и восстановитель.
Просмотр содержимого документа «Самостоятельная №2»Самостоятельная работа по теме:
«Валентность. Химическая формула. Количество вещества»
Вариант 1.
1.Согласно валентности, найдите «лишний» элемент в каждом ряду:
а ) K, Na, Mg, H, Li б ) Ca, O, AI, Zn, Ba
2. Составьте формулы водородных соединений элементов, согласно их валентности:
а) фосфора ( III б) кремния ( II )
3. Марганец в соединениях с кислородом проявляет переменную валентность. Напишите формулы кислородных соединений, в которых валентность марганца соответствует II, IV, VI.
4. Найдите количество вещества, которое соответствует 28г железа.
Самостоятельная работа по теме:
«Валентность. Химическая формула. Количество вещества»
Вариант 2.
1. Согласно валентности, найдите «лишний» элемент в каждом ряду:
а ) Cu, O, Fe, C, P б ) F, Br, CI, S
2. Составьте формулы водородных соединений элементов, согласно их валентности:
а) хлора ( VII ) б) серы ( VI )
3. Сера в соединениях с кислородом проявляет переменную валентность. Напишите формулы кислородных соединений, в которых валентность серы соответствует IV , VI .
4. Рассчитайте число молекул в 10моль углекислого газа CO 2 .
Просмотр содержимого документа «работа по теме Типы реакций»Самостоятельная работа по теме:
«Типы химических реакций. Закон сохранения массы веществ»
Вариант 1.
1.В приведенных схемах химических реакций расставьте коэффициенты, уравняйте, определите тип реакций:
1) Li + O 2 → Li 2 O
2) O 2 → O 3
3) Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2
4) K + H 2 O → KOH + H 2
5) Mg + O 2 → MgO
6) Ca + HOH → Ca(OH) 2 + H 2
7) AI + CI 2 → AICI 3
8) AI + N 2 → AIN
2.При взаимодействии 2,8г железа с серой образовалось 4,4г сульфида железа ( II ) FeS . Определите, сколько граммов серы должно вступить в реакцию.
3) Определить валентность всех элементов в соединениях: Fe 2 O 3 , CrO 3 , H 2 S , AICI 3 , CaCI 2 , ZnS , HBr .
Самостоятельная работа по теме:
«Типы химических реакций. Закон сохранения массы веществ»
Вариант 2 .
1.В приведенных схемах химических реакций расставьте коэффициенты, уравняйте, определите тип реакций:
1) S + O 2 → SO 2
2) Zn + HCI → ZnCI 2 + H 2
3) CaCO 3 → CaO + CO 2
4) Ca(OH) 2 + HCI → CaCI 2 + H 2 O
5) CH 4 → C + H 2
6) WO 3 + H 2 → W + H 2 O
7) AI 2 O 3 + H 2 SO 4 → AI 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
8) (CuOH) 2 CO 3 → CuO + CO 2 + H 2 O
2. При взаимодействии 40г оксида меди CuO ( II ) с водородом: CuO + H 2 = Cu + H 2 O образуется 32г меди и 9г воды. Найдите массу прореагировавшего водорода.
3. Определить валентность всех элементов в соединениях: P2 O 5 , SiO 2 , CrBr 3 , NH 3 , NaOH , B 2 O 3 , Cu 2 O .