Урок химии в 8-м классе по теме "Химические уравнения"

Урок химии в 8-м классе по теме "Химические уравнения"

Цель: научить учащихся составлять химические уравнения. Научить их уравнивать с помощью коэффициентов на основе знания закона сохранения массы вещества М.В. Ломоносова.

  • Образовательные:
    • продолжить изучение физических и химических явлений с введением понятия «химическая реакция»,
    • ввести понятие «химическое уравнение»;
    • научить учащихся составлять химические уравнения, уравнивать уравнения с помощью коэффициентов.
    • продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций.
    • воспитать умение работать в команде, группе.

    Оборудование: табличный материал, справочники, алгоритмы, набор заданий.

    Д/О: «Горение бенгальских огней»:, спички, сухое горючее, железный лист/ ТБ при работе с огнём.

    I. Организационный момент

    Определение цели урока.

    II. Повторение

    1) На доске набор физических и химических явлений: испарение воды; фильтрование; ржавление; горение дров; скисание молока; таяние льда; извержение вулкана; растворение сахара в воде.

    Задание:

    Дать пояснение каждому явлению, назвать практическое применение данного явления в жизни человека.

    На доске нарисована капля воды. Создать полную схему превращения воды из одного агрегатного состояния в другое. Как называется данное явление в природе и каково его значение в жизни нашей планеты и всего живого?

    III. Д/О «Горение бенгальских огней»

    1. Что происходит с магнием, который составляет основу бенгальского огня ? 2. Что явилось основной причиной такого явления? 3. К какому типу относится данная химическая реакция? 4. Попробуйте схематично изобразить химическую реакцию, которую вы наблюдали в этом опыте.

    – Предлагаю попробовать составить схему данной реакции:

    – Как мы узнали, что получилось другое вещество? (По признакам химической реакции: изменение окраски, появление запаха.) – Какой газ находится в воздухе, который поддерживает горение? (Кислород – О)

    IV. Новый материал

    Химическую реакцию можно записывать с помощью химического уравнения. Можно вспомнить понятия «уравнение», которое дается в математике. В чем суть самого уравнения? Что-то уравнивают, какие-то части. Попробуем дать определение «химического уравнения», можно смотреть на схему и попытаться дать определение:

    Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощь химических знаков, формул и коэффициентов. Химические уравнения записываются на основе Закона сохранения массы вещества, открытого М.В.Ломоносовым в 1756 году, который гласит (учебник стр. 96): «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её». – Надо научиться уравнивать химические уравнения с помощью коэффициентов. – Для того чтобы хорошо научиться составлять химические уравнения, нам необходимо вспомнить: – Что такое коэффициент? – Что такое индекс? Не забываем алгоритм «Составление химических формул».

    Предлагаю пошаговый алгоритм составления химического уравнения:

    V. Составления химического уравнения

    1. Записываю в левой части уравнение вступающие в реакцию вещества: Al + O2

    2. Ставлю знак «=» и записываю образующиеся вещества в правой части уравнения – продукты реакции: Al + O2 = Al2O3

    3. Уравнивать начинаю с того химического элемента, которого больше или с кислорода, затем составляю конструкцию:

    вступило кислорода «2», а получилось «3», их число не равно.

    4. Ищу НОК (наименьшее общее кратное) двух цифр «2» и «3» – это «6»

    5. Делю НОК «6» на число «2» и «3»и выставляю в качестве коэффициентов перед формулами.

    6. Начинаю уравнивать следующие химические элементы – Al, рассуждаю так же. Вступило Al «1», а получилось «4», ищу НОК

    Коэффициент «1» в уравнениях не пишется, но учитывается при составлении уравнения.

    7. Читаю всю запись химического уравнения.

    Такое долгое рассуждение позволяет быстро научиться уравнивать в химических уравнениях, учитывая, что правильное составление уравнений реакций для химии имеет большое значение: решение задач, написание химических реакций.

    VI. Задание на закрепление

    Фосфор + кислород = оксид фосфора (V) Серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород Вода = водород + кислород

    – Работает на доске один сильный ученик.

    – Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций.

    Химические уравнения отличаются по типам, но это мы рассмотрим на следующем уроке.

    VII. Подведение итогов урока

    Вывод. Выставление оценок.

    VIII. Домашнее задание: § 27, упр. 2, с. 100.

    Дополнительный материал: Р.т.с. 90-91, упражнение 2 – индивидуально.