Атом. Ядро атома состоит из. Число протоновв ядре равно. и Атом. Строение атома. План. Устойчиваямикросистема элементарных частиц, состоящая из

1 Слайд 1 Строение атома Слайд 2 План 1. Экспериментальные основы теории 2. Корпускулярно-волновое описание электрона. Квантовые числа 3. Принципы построения и способы изображения электронных структур 4. Строение атома и периодическая система элементов Слайд 3 Атом Устойчиваямикросистема элементарных частиц, состоящая из Слайд 4 Ядро атома состоит из Число протоновв ядре равно и Атом

2 Слайд 5 Свойства элементарных частиц Частица поло- заряд масса жение (у.е.) Протон (p) ядро +1 1,00728 Нейтрон (n) ядро 0 1,00867 Позитрон (е) ядро +1 0,00055 Электрон(е) обо- -1 0,00055 лочка Слайд 6 Экспериментальные основы Спектральныйанализ (Г. Кирхгоф, 1859) Периодический закон (Д.Менделеев 1869) Фотоэффект (А. Столетов, 1888) Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895) Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895) Радиоактивность (Л. Беккерель, 1896) Открытие электрона (Дж. Томпсон, 1897) Слайд 7

3 Модели атома МодельТомсона Планетарная модель Резерфорда (1911) Квантово-механическая модель Бора (1913), Корпускулярно-волновая модель Н. Бор, Л. де Бройль, Ф.Хунд, Э. Шредингер, П.Дирак, В.Паули, В. Гейзенберг, М.В. Клечковский. Слайд 8 Модели атома Резерфорд Нильс Бор Квантовая модель Слайд 9

4 Исследование атомов Резерфордом Слайд 10 Основы квантовых представлений В попытках объяснить линейчатые спектры атомов и спектр излучения абсолютно черного тела ученые пришли к выводу о двойственной природе света и микрочастиц - они являются дискретными частицами материи (корпускулами) и одновременно им соответствует длина волны, которая характеризует их движение. Можно выделить три принципа квантовой механики: Слайд 11

5 1.Принцип квантования (М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной величине -кванту, фотону - h h = 6, (Дж c) пост. Планка Слайд 12 2.Принцип дуализма (корпускулярно-волновой природы) При свободном движении эл-ов проявляются волновые свойства При взаимодействии с веществом корпускулярные волновые и корпускулярные свойства присущи электронам одновременно Слайд 13

6 3.Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может быть точно фиксировано Координаты и скорость движения электрона в атоме можно найти лишь с некоторой неточностью, определяемой соотношением: Слайд 14 Некоторые выводы из квантовых представлений Положениеэлектрона можно характеризовать лишь вероятностью его пребывания в конкретной области пространства Область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме называют атомной орбиталью - АО Вероятность обнаружения электрона пропорциональна квадрату волновой функции - ψ 2 Слайд 17

7 Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны h ψ ψ ψ ( + + ) + Uψ = Eψ π m x y z В квантовой механике движение электрона в атоме представляется в виде стоячей волны, для которой характерен набор колебаний с длинами волн: λ, λ/2, λ/3. λ/n; т.е. движение характеризуется квантовым числом - n Слайд 18 Квантовые числа Движениеэлектрона. Соответственно имеется -. В сферической системе координат эти числа связаны с изменением Слайд 19

8 Главное квантовое число(n) n =, определяет энергию электрона в атоме и R AO Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с определённым значением (Основное состояние атома - min энергия электронов; Возбужденное состояние более высокие значения энергии эл-в) Слайд 21 Орбитальное кв. число (l) l = s, p, d, f, g, h (всего значений) l определяет распределение волновой функции в околоядерном пространстве, т.е. АО Слайд 22

9 Магнитноеквантовоечисло(m l ) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве m l целые числа от lдо +l,всего можетбыть значений Например: l = 0 (s); m l = l = 1 (p); m l = l = 2 (d); m l = Слайд 23 Спиновоеквантовое число (m s ) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. m s принимает значения: или Слайд 24

10 Атомная орбиталь (АО) этосостояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набором из трех квантовых чисел n, l, m l Число АО определяется числом значений Условное изображение АО АО обозначают с помощью кв.чисел Пример:1s(n = _, l =_, m l = _) АО, 2p(n = _, l = _, m l =, _, ) АО Слайд 25 Формы атомных орбиталей 26

11 Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с кв.чисел (определяет емкость АО) Правила Гунда: на одном подуровне (1) суммарный спин электронов, (2) сумма m l при этом 27 Последовательность АО (по правилам Клечковского) Принципунаименьшей энергии соответствует последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней: АО 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s n+l 28

12 Главное квантовое число n Графическое правило Клечковского 1 Орбитальное квантовое число l s 2 2s 2p 3 3s 3p 3d Сумма (n+l) 4 4s 4p d 4f 5 5s 5p 5d 5f 5g 6 6s 6p 6d 6f 6g s 7p Способы изображения электронных структур Электронная формула использует nиl, n -цифра, l буква (s,p,d,f) Электронно графическая формула - m l квантовая ячейка m s - +1/2, -1/2 Энергетическая диаграмма - 30

13 Способы изображения электронных структур Электронная формула использует nиl, n -цифра, l буква (s,p,d,f) Электронно графическая формула - m l квантовая ячейка m s - +1/2, -1/2 Энергетическая диаграмма - 31 Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Краткая формула Se - Электроно-графическаяформула S p Ti d

14 33 Энергетическая диаграмма ванадия f p d S 5 Е Количество электронов -на подуровне l - электрона; -на уровне n - электронов. Номера элементов, завершающих подуровни 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d p 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p

15 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов 35 Необходимо объяснить: В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения? Почему число элементов в периодах не одинаковое? Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атом. массы (Аr К, Co Ni, Te I)? 36

16 Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов 37 Причина периодичности электронное строение атомов Определенная последовательность формирования электронных оболочек: энергетических уровней и подуровней (принцип Паули, правила Хунда, Клечковского) Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении главного квантового числа 38

17 39 Короткие периоды 1 период (n= ): элемента ( ) 2 период (n= ): элементов ( ) 3 период (n= ): 8 элементов ( ) 40

18 41 Длинные периоды 4 период (n= ): элементов ( ) 5 период (n= ): элементов ( ) 6 период (n= ): элемента ( ) 7 период (n= ): элемента ( ), незавершенный Период - горизонтальная последовательность элементов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами 42

19 Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних электронов (одинаковой максимальной валентностью и похожими химическими свойствами) 43 Периодичностьсвойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность валентность элементов 44

20 Периодичностьсвойств простых веществ и соединений температура плавления и кипения длина химической связи энергия химической связи электродные потенциалы стандартные энтальпии образования веществ энтропии веществ и т.д. 45 Атомныеи ионные радиусы химических элементов Орбитальныйрадиус атома (иона) это расстояние от до наиболее удаленной занятой орбитали этого атома 46

21 Be 2s 2 B 2s 2 2p 1 C 2s 2 2p 2 N O 2s 2 2p 3 2s 2 2p 4 Li - 2s 1 Na- 3s 1 K - 4s 1 Rb - 5s 1 Cs - 6s 1 Radii decrease ir ni c ri ei ai s ei 47 Fr - 7s 1 Радиусы катионов и анионов Превращениеатома в катион резкое орбитального радиуса Превращение атома в анион орбитальногорадиуса Rкат <Rат < Rан Cl + < Cl < Cl 0,027 0,099 0,181нм 48

22 Зависимость орбитального радиуса атома от атомного номера элемента R н м K L i N a H H e N e A r K r Ζ Зависимость эффективного радиуса атома от атомного номера элемента R н м K L i N a A r K r H e N e H Ζ

23 Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах, при этом предполагают, что атомы несжимаемые шары 51 Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям Металлические радиусы - это эффективные радиусы в Ионные радиусы это эффективные радиусы в, определяемые по 52

24 Энергия и потенциал ионизации атомов Энергияионизации этоэнергия, необходимая для от атома и превращение атома в Еион [кдж/моль] Ионизационный потенциал это, при которой происходит J [В]; Еион= IJI 53 1-й, 2-й,.i потенциал ионизации Энергияотрыва каждого последующего электрона, чем предыдущего J 1 _ J 2 _J 3 <_J 4 Резкое Jпроисходит на границах уровней и подуровней 54

25 Периодичность изменения J Элемент J 1 J 2 J 3 J 4 Li 5,39 75,6 122,4 Be 9,32 18,2 158,3 217,7 B 8,30 25,1 37,9 259,3 C 11,26 24,4 47,9 64,5 N 14,53 29,6 47,5 77,4 55 J, эв/атом He Ne H Ar Kr Li Na K Ζ

26 Сродство к электрону этоэнергия, при захвате электрона атомом или энергия, необходимая для электрона к атому F [кдж/моль] 57 Периодичность изменения F для F, (кдж/моль) элементов первых 3-х периодов H Li K N a 50 He 0 Ar Ne Kr Ζ

27 Электроотрицательность -свойство атома электроны других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательностьопределяли и др. ученые Электроотрицательность выражается в единицах ОЭО Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов H 1.0 L i N a K Ζ

28 Валентность Валентностьопределяется электронами высшая валентность элементов главных подгрупп равна 61 Зависимостьвысшей валентности от атомного номера Валентность элемента 7 6 C l M n B r 5 N Z n 1 H H e N e A r K r Ζ

29 Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах основные свойства, но кислотные свойства этих соединений в группах основные свойства, а кислотные 63 Периодичность кислотно-основных свойств Группа s-эл-ты H p-эл-ты Основ. d-эл-ты Кислотные Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для свойства зависят от с.о. неметалл ув-ся f-эл-ты -преимущественно основные

Строение атома План лекции 1. Экспериментальная основа теории 2. Квантовые числа 3. Принципы построения и способы изображения электронных структур 4. Строение атома и периодическая система элементов Экспериментальная

СТРОЕНИЕ АТОМА Основные открытия на рубеже XIX XX веков Атомные спектры (1859 г., Кирхгофф) Фотоэффект (1888 г., Столетов) Катодные лучи (1859 г., Перрен) Рентгеновское излучение (1895 г.) Радиоактивность

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лектор: асс. каф. ОХХТ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Атомы бесчисленны по величине и многообразию, носятся они во Вселенной, кружась

СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 1 Атом сложная устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. . Современная модель строения атома.. Характеристика

Химия 1.2 Лекция 2. Строение атома. Периодический закон Лектор: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Атомы бесчисленны по величине и многообразию, носятся они во Вселенной,

СТРОЕНИЕ АТОМА Основные открытия на рубеже XIX XX веков Атомные спектры (1859 г., Кирхгофф) Фотоэффект (1888 г., Столетов) Катодные лучи (1859 г., Перрен) Рентгеновское излучение (1895 г., В.К.Рентген)

«Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Экспериментальные основы теории строения атома.

СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 2, 3 Основные открытия на рубеже XIX XX веков Атомные спектры (1859 г., Кирхгофф) Фотоэффект (1888 г., Столетов) Катодные лучи (1859 г., Перрен) Рентгеновское излучение (1895 г.)

Строение атома и химические свойства Тема 5 1 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) 2 Этапы создания современной модели строения атома "Ультрафиолетовая катастрофа"

СТРОЕНИЕ АТОМА Экспериментальные доказательства сложной структуры атома Фотоэффект- испускание электронов веществом под действием электромагнитного излучения Г.ГЕРЦ, 1887 А.Г.СТОЛЕТОВ, 1888 Катодные лучи

ЛЕКЦИЯ 4 Строение вещества Строение вещества учение о том, какие силы определяют его состав и структуру. В случае химии состав и структура определяются на уровне атомов и молекул, а действующие силы обусловлены

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ 1 ЛЕКЦИЯ 2 СТРОЕНИЕ ГАЗОВ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Строение атомов. Квантово-механическая модель атомов. Строение многоэлектронных атомов Периодическая система элементов Квантовые

Электронное строение атомов и Периодическая система элементов Атомы есть! атомы на подложке Ионная Микроскопия решетка графит Сканирующая Зондовая Микроскопия Просвечивающая Электронная Микроскопия Cложности

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Лекция 9 ( часа) СТРОЕНИЕ АТОМОВ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Современное представление о строении атомов химических элементов сводится к следующим положениям: 1. Атом состоит из ядра и электронов.. Ядро заряжено

Электронное строение атома Лекция 9 Атом химически неделимая электронейтральная частица Атом состоит из атомного ядра и электронов Атомное ядро образовано нуклонами протонами и нейтронами Частица Символ

Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Нижегородский государственный технический университет им. Р. Е.

Строение атома и химические свойства Тема 5 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) Квантовые числа n главное (энергетическое) l побочное (орбитальное) m магнитное

Строение атома Периодический закон Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии, НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН IV-III века до н.э. древнегреческие философы-материалисты Левкипп,

СТРОЕНИЕ АТОМА 1. Основные сведения о строении атома Мир элементарных частиц разнообразен. Электрон занимает в нём особое место. С его открытия начинается век атомной физики. Изучение свойств электронов

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

УДК 54.02 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Строение. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. ISBN 978-5-91366-225-5 Пособие содержит учебный

СОВРЕМЕННАЯ МОДЕЛЬ СОСТОЯНИЯ ЭЛЕКТРОНА В АТОМЕ Изучение радиоактивности началось в 1896 г., француз Беккерель изучал соедения урана, 1898 г. открытие Б и М. Кюри полония и радия. Исследованиями супругов

Лекция 5 Электронная структура атома Основные понятия и законы: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; заряд ядра; квантовые числа электронов в атоме; энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка,

Строение атома и Периодический закон доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Cтроение атома. Периодический закон. Состав атомов. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Электронная конфигурация

IV. Строение атома и Периодическая система элементов. Лекция.. Общее представление об атоме. Модель строения атома. В химии своеобразными элементарными частицами являются атомы, из которых построены все

Магнитный момент атома. Атом в магнитном поле. Момент импульса в квантовой механике Полный момент импульса: Проекция момента на ось z: Проекции момента на оси x иy не определены. Результирующий момент

Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия Вариант контроля 1. Какая формула выражает закон эквивалентов? 1) Ar M э = 2) m PV B = M RT 3) m m 1 2 M э1 = 4) m = n M M э2 2. В каком соединении эквивалент

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПС элементов была предложена выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Свойства

СТРОЕНИЕ АТОМА Развитие представлений о строении атома Долгое время в науке существовало мнение о том, что атомы неделимы. Также считалось, что атомы неизменны, т.е. атом одного элемента не может превратиться

Основные сведения о строении атома В результате химических реакций атомы не разрушаются, а лишь перегруппировываются: из атомов исходных веществ образуются новые комбинации тех же атомов, но уже в составе

ВАРИАНТ 1 1. Указать для каждого из нижеприведенных изотопов: 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. В природе таллий содержится

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. Атом любого элемента состоит из ядра, имеющего положительный заряд Z, в пространстве вокруг которого находится Z электронов. Ядро

Методика изучения темы Строение атома и систематизация химических 1.Значение темы. элементов. М. В. Зенькова План изучения темы. 2. Задачи: образовательные, воспитательные, развивающие. 3.Планирование.

Полный механический момент многоэлектронного атома. Правила Хунда. Принцип Паули. Таблица Менделеева. Момент импульса в квантовой механике Полный момент импульса: Проекция момента на ось z: Проекции момента

1 Тема: Основы квантовой механики Квантовая механика это теория, изучающая свойства микрообъектов и законы их движения и взаимодействия. (под микрообъектом подразумеваются элементарные частицы, а так же

Лекция 8 Электронное строение атома. Периодический закон. Классификация химических элементов. Распространенность химических элементов. Из истории атомно-молекулярного учения (. в Философская атомистика

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - механическим представлениям, является частицей, так как имеет

СТРОЕНИЕ АТОМА Дегтярёва М.О. ЛНИП ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА слово "атом" (греч. «неделимый») появилось еще в сочинениях древнегреческих философов философы объясняли, что дробление вещества не может происходить

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ И ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ СТРОЕНИЕ АТОМА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ЛЕКЦИЯ 9 Спин электрона. Принцип Паули. Физические основы периодической системы Д.И. Менделеева. Молекула. Объяснение температурной зависимости теплоемкостей газов 1. Спин электрона. Принцип Паули. Фермионы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный лесотехнический университет

ТЕМА УРОКА: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Строение атома Бор: Порядковый

Экзаменационный билет 1 1. Спектр излучения атома водорода. Формула Бальмера. Спектральный серии. 2. Электронная, колебательная и вращательная энергии молекулы. 3. Задача Экзаменационный билет 2 1. Планетарная

Строение электронных оболочек Улучшить знания уровень, 9 класс Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Це Атомная орбиталь Все химические свойства веществ, то есть способность вступать в

1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали Химический элемент определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной

Памятка для учащихся 10 классов. Повторение основных тем курсов 8-9 классов. Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома. Строение атома Частица Обозначение Заряд Относительная

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

ЛЕКЦИЯ 3 Структура ПС. 3.1. Строение атомов и Периодическая система Д.И.Менделеева. Типы ПС: 8-клеточная (короткопериодная), полудлинный вариант, длинный вариант Период и группа: -главная (s,p) -побочная

Волны де Бройля Соотношение неопределённостей Уравнение Шрёдингера Квантовая физика Модель атома Томсона 1903 г., Джозеф Джон Томсон Модель атома Резерфорда Опыты по рассеянию α-частиц в веществе α-частица

Атом водорода в квантовой механике Лекция 5.3 1. Уравнение Шредингера для водородоподобного атома Рассмотрим систему, состоящую из электрона, который движется в кулоновском поле ядра с зарядом Ze. Такая

МНОГОЭЛЕКТРОННЫЕ АТОМЫ Принцип тождественности (принцип р ц неразличимости тождественных частиц) Принципы неразличимости тождественных частиц. Фермионы и бозоны Пусть квантовомеханическая система состоит

МЕТОДИЧЕСКОЕ УКАЗАНИЕ 2 Тема 1. Законы теплового излучения. 1. Равновесное тепловое излучение. 2. Энергетическая светимость. Испускательная и поглощательная способности. Абсолютно черное тело. 3. Закон

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов

Многоэлектронные атомы 1 1 Принцип неразличимости тождественных частиц Принцип Паули 3 Периодическая система элементов Д И Менделеева 1 Принцип неразличимости тождественных частиц В квантовой механике

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой ХиТМСЭ профессор В.В. Гузеев 2007 г. Л.Д. Агеева СТРОЕНИЕ АТОМА

Лекция 10. Свойства многоэлектронных атомов. 10.1. Энергетические уровни. Хартри-фоковские расчеты атомов и анализ атомных спектров показывают, что орбитальные энергии ε i зависят не только от главного

Расписание и структура занятий Программа курса рассчитана на 4 недели (май). Занятия проводятся два раза в неделю, вторник и четверг в 18.00(мск). Всего 8 занятий. Этот курс охватывает повторение всех

Лекция 3 3. Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов. Так как при химических реакциях ядра реагирующих атомов остаются без изменения, то физические и химические свойства атомов зависят, прежде

Лекция 9 (сем. 3) Туннельный эффект. Осциллятор. 1. Туннельный эффект. Строение атома План лекции: 2. Линейный гармонический осциллятор. Нулевая энергия осциллятора. 3. Линейный гармонический осциллятор.

СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева. 5 1.1.1. Строение атома. 5 1.1.2. Массовое число. 6

Часть 1 1) Движение свободной частицы 2) Частица в одномерной прямоугольной бесконечно глубокой потенциальной яме. 3) Прохождение частицы через потенциальный барьер. Туннельный эффект. 4) Линейный гармонический

Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева 1 Многоэлектронный атом Рассмотрим многоэлектронный атом. Для описания взаимодействия в такой системе необходимо использовать второе

Квантовые числа. Состав атомного ядра Лекция 15-16 Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Квантовые числа Уравнению Шрёдингера удовлетворяют собственные функции r. которые

Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон был открыт в 869 г. Менделеевым Д.И. (834-907 гг.): свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов

Наименование разделов и тем Тема 1 Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся Вводное занятие. Предмет химии. - из чего состоит мир, с каким уровнем

Квантовая физика и физика атома 5 Спектр атома водорода Правило отбора На рисунке изображена схема энергетических уровней атома водорода Показаны состояния с различными значениями орбитального квантового

Тема 4. Атомы и молекулы 4.1. Приближенная теория атома водорода Модель атома Дж. Томсона 1903 г. Модель 6.3. Квантование электронных орбит Иллюстрация идеи де Бройля возникновения стоячих волн на стационарной

Курс лекций «Химия» Рекомендуемая литература к журсу лекций «Химия» Глинка Н.Л. Общая химия - М. : ИНТЕГРАЛ- ПРЕСС, 2003. - 727 с. Коровин Н.В. Общая химия - 2007. - 557 с. Фролов В.В. Химия - М. : Высш.

Тип радиоактивности ядер / источник Ускорение заряженных частиц Радиоактивность атомных ядер Вид обнаруженного излучения Год открытия Авторы открытия X-лучи 1895 В. Рентген Излучение 1896 А. Беккерель

Гипотеза де Бройля. Соотношение неопределенностей Лекция 9 Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Элементы квантовой механики В квантовой механике изучается физика элементарных

Квантовая механика наносистем. Квантоворазмерные эффекты в наносистемах. Д.Р. Хохлов Физический факультет МГУ Основные идеи и принципы квантовой механики Корпускулярно-волновой дуализм Соотношение неопределенностей

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся

ДИДАКТИЧЕСКАЯ ЕДИНИЦА 6: КВАНТОВАЯ ФИЗИКА, ФИЗИКА АТОМА Задание Если протон и - частица двигаются с одинаковыми скоростями, то отношения их длин волн де Бройля / равно.. 3. 4 4. / p Задание Волновая функция

Лекция - Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. (составитель - Канева Любовь Ивановна) 1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Аннотация рабочей программы дисциплины Атомная физика (наименование дисциплины) Направление подготовки 03.03.02 физика Профиль подготовки «Фундаментальная физика», «Физика атомного ядра и частиц» Квалификация

Методические указания (пояснительная записка) Рабочая программа дисциплины «Физика атомов и атомных явлений» Предназначена для студентов дневного отделения 5 -го курса, 9 семестр по специальности: _Физика

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ГИА-9 ПО ХИМИИ Задания экзаменационной работы построены на материале практически всех тем школьного курса химии и предназначены для проверки усвоения на базовом уровне, предусмотренном

ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ к.ф.-м.н., доцент кафедры ФиОИ Возианова А.В. 0.0.016 Лекция Основные положения атомной спектроскопии Постулаты Бора Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит:

Химическая связь совокупность электрических сил притяжения, удерживающих частицы друг около друга. Химические связи реализуются в молекулах вещества, так как все молекулы состоят из атомов, а речь идёт

4. СТРОЕНИЕ АТОМА Как известно, вещество состоит из атомов и молекул. Атом имеет размер прядка 10-8 см. Массу атома обычно выражают в атомных единицах. Атомная единица массы (а.е.м.) единица массы, применяемая

Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс 1 вариант 1. В состав ядра атома входят: 1) протоны и нейтроны 2) протоны и электроны 3) нейтроны и электроны 4) нуклоны и электроны 2. Число нейтронов

I Исторические модели структуры атома 1) Модель атома по Томпсону ст 1 2) Опыты Ленарда по зондированию атомов электронами ст 2 3) Опыты Резерфорда, формула и модель атома Резерфорда ст 3 4) Спектральные

Министерство образования и науки Российской Федерации Омский государственный педагогический университет А. В. Репин КАК РЕШАТЬ ЗАДАЧИ ПО КВАНТОВОЙ ФИЗИКЕ Учебное пособие Омск Издательство ОмГПУ 2014 1

АТОМНЫЕ СИСТЕМЫ СО МНОГИМИ ЭЛЕКТРОНАМИ Принцип неразличимости тождественных частиц. Классическая механика оперирует индивидуализированными объектами (частицами). Даже если свойства двух частиц полностью

Вариант 1 ID ФИО Накопленная оценка: Семинар: Тест1: ИТОГ(0.4 Семинар+0.6 Тест1): Тест2: Часть A Часть B Часть C Σ, 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 4 5 1 2 3 баллы Σ, 10-бальн. Окончательная оценка (0.6 Накопл+0.4

Ю. В. Тихомиров ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ по курсу физики С ЭЛЕМЕНТАМИ КОМПЬЮТЕРНОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ КВАНТОВАЯ ОПТИКА. АТОМНАЯ ФИЗИКА. ФИЗИКА АТОМНОГО ЯДРА И ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ для студентов всех специальностей

ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕСРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СМОЛЕНСКИЙ АВТОТРАНСПОРТНЫЙ КОЛЛЕДЖ имени Е. Г. Трубицына» Методическое пособие для самостоятельного

Мансуров А. Н. Мансуров Н.А. Методические рекомендации к УМК «Физика 10,11» Мансурова А.Н., Мансурова Н.А. при изучении физики в классах средней школы с гуманитарным и социально- экономическим профилем

АНТЕННАЯ МОДЕЛЬ СТРОЕНИЯ АТОМА СТРОЕНИЕ АТОМА Атом - мельчайшая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов Диаметр ядра атома

Задания для самостоятельной работы студентов 9 модуль Тема 1. Уравнение Шредингера. Свободная микрочастица. 3 Тема 2. Частица в потенциальной яме с бесконечными стенками. Вероятность обнаружения частицы.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Первые модели атомов 1. Считая, что энергия ионизации атома водорода E=13.6 эв, найдите его радиус, согласно модели Томсона.. Найти относительное число частиц рассеянных в интервале углов от 1 до в опыте

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛЕКЦИЯ: СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

Атом водорода. Теория атома водорода по Бору Лекция 3-4 Постникова Екатерина Ивановна, доцент кафедры экспериментальной физики Итак, что же такое атом? Атом наименьшая частица химического элемента. «атомос»

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? 1) калий натрий

УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Коллоквиум 6 (Основы квантовой физики) Вопросы 1. Тепловое излучение и его свойства. Люминесценция. 2. Энергетическая светимость, поглощательная и излучательная способность тела. 3. Закон Кирхгофа для

Первые модели атомов 1. Считая, что энергия ионизации атома водорода E=13.6 эв, найдите его радиус, согласно модели Томсона.. Найти относительное число частиц рассеянных в интервале углов от θ 1 до θ в