Задания ОВР ЕГЭ химия из базы ФИПИ с ответами
3) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO 3 + HF → H 2 SiF 6 + NO + … . Определите окислитель и восстановитель.
4) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: B + HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 + … . Определите окислитель и восстановитель.
5) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: К 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + … + … Определите окислитель и восстановитель.
Cr +6 + 3ē → Cr +3 2Cl — — 2ē → Cl 2 0 2 3
K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 ) – окислитель, HCl (Cl — ) – восстановитель
6) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
Cr +3 — 3ē → Cr +6 Br 2 0 + 2ē → 2Br -1 2 3
Cr 2 (SO 4 ) 3 (Cr +3 ) – восстановитель, Br 2 0 – окислитель
7) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4 → I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
Cr +6 + 3ē → Cr +3 2I — — 2ē → I 2 0 2 3
KI (I — ) – восстановитель, K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 ) – окислитель
8) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H 2 S + HMnO 4 → S + MnO 2 + … . Определите окислитель и восстановитель.
S -2 — 2ē → S 0 Mn +7 + 3ē → Mn +4 3 2
H 2 S (S -2 ) – восстановитель, HMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель
9) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H 2 S + HClO 3 → S + HCl + … . Определите окислитель и восстановитель.
10) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + HClO 4 + … → HNO 3 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.
11) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + … + … Определите окислитель и восстановитель.
Mn +7 + 5ē → Mn +2 S -2 — 2ē → S 0 2 5
H 2 S (S -2 ) – восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель
12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + …+ … Определите окислитель и восстановитель.
2Br — — 2ē → Br 2 0 Mn +7 + 5ē →Mn +2 5 2
KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель, KBr (Br — ) – восстановитель
13) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH 3 + HClO 3 → HCl + … . Определите окислитель и восстановитель.
P -3 — 8ē → P +5 Cl +5 + 6ē → Cl -1 3 4
PH 3 (P -3 ) – восстановитель, HClO 3 (Cl +5 ) – окислитель
14) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH 3 + HMnO 4 → MnO 2 + … + … . Определите окислитель и восстановитель.
P -3 — 8ē → P +5 Mn +7 + 3ē → Mn +4 3 8
KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель, PH 3 (P -3 ) – восстановитель
15) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + КClO + …→ КNO 3 + КCl + … . Определите окислитель и восстановитель.
2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO 3 + 3KCl + H 2 O
N +2 — 3ē → N +5 Cl +1 +2ē → Cl -1 2 3
NO (N +2 ) – восстановитель, KClO (Cl +1 ) – окислитель
16) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции РН 3 + AgNO 3 + … → Ag + … + HNO 3 . Определите окислитель и восстановитель.
17) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO 2 + … + H 2 SO 4 → I 2 + NO + … + … . Определите окислитель и восстановитель.
18) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na 2 SO 3 + Cl 2 + … → Na 2 SO 4 + … . Определите окислитель и восстановитель.
19) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → MnO 2 + … + … . Определите окислитель и восстановитель.
MnSO 4 (Mn +2 ) – восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 ) – окислитель
20) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO 2 + … + H 2 O → MnO 2 + … + KOH. Определите окислитель и восстановитель.
21) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr 2 O 3 + … + KOH → KNO 2 + K 2 CrO 4 + … . Определите окислитель и восстановитель.
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 3KNO 2 + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O 2Cr +3 -6e → 2Cr +6 1 N +5 +2e → N +3 3
Cr 2 O 3 (Cr +3 )- восстановитель, KNO 3 (N +5 )- окислитель
22) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: I 2 + K 2 SO 3 + … → K 2 SO 4 + …+ Н 2 О. Определите окислитель и восстановитель.
23) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO 4 + NН 3 → MnO 2 + N 2 + … + … . Определите окислитель и восстановитель.
2KMnO 4 +2NH 3 → 2MnO 2 +N 2 +2H 2 O+2KOH Mn +7 +3e → Mn +4 2 N -3 -6e → N 0 1
KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель,NH 3 (N -3 )- восстановитель
24) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO 2 + P 2 O 3 + … → NO + K 2 HPO 4 + … Определите окислитель и восстановитель.
2NO 2 + P 2 O 3 + 4KOH → 2NO + 2K 2 HPO 4 + H 2 O N +4 +2e → N +2 2 2P +3 -4e → 2P +5 1
NO 2 (N +4 )- окислитель, P 2 O 3 (P +3 )- восстановитель
25) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + …+… . Определите окислитель и восстановитель.
KI(I -1 )- восстановитель, H 2 SO 4 (S +6 )- окислитель
26) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeSO 4 + … + H 2 SO 4 →… + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
FeSO 4 (Fe +2 )- восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель
27) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции К 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
Na 2 SO 3 (S +4 )- восстановитель, KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель
28) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H 2 O 2 + … + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + … + … Определите окислитель и восстановитель.
KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель, H 2 O 2 (O -1 )- восстановитель
29) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S+ + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +… +… Определите окислитель и восстановитель.
K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 )- окислитель, H 2 S (S -2 )- восстановитель
30) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + …+ … Определите окислитель и восстановитель.
2KMnO 4 +16HCl → 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8H 2 O Mn +7 +5e→ Mn +2 2 2Cl -1 -2e→ Cl 2 0 5
KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель, HCl (Cl — )- восстановитель
31) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции CrCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … → CrCl 3 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
6CrCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl → 8CrCl 3 +2KCl+7H 2 O 2Cr +6 +6e→ 2Cr +3 1 Cr +2 -1e→ Cr +3 6
CrCl 2 (Cr +2 )- восстановитель , K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 )- окислитель
32) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K 2 CrO 4 + HCl → CrCl 3 + … + … + Н 2 О Определите окислитель и восстановитель.
2K 2 CrO 4 +16HCl → 2CrCl 3 +3Cl 2 +4KCl+8H 2 O Cr +6 +3e → Cr +3 2 2Cl -1 -2e→ Cl 0 3
K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6 )- окислитель, HCl(Cl — )- восстановитель
33) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + … + H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель, KI(I — ) восстановитель
34) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeSO 4 + KClO 3 + … → K 2 FeO 4 + … + K 2 SO 4 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
3FeSO 4 +2KClO 3 +12KOH → 3K 2 FeO 4 +2KCl+3K 2 SO 4 +6H 2 O Cl +5 +6e→ Cl -1 2 Fe +2 -4e→ Fe +6 3
FeSO 4 (Fe +2 )- восстановитель, KClO 3 (Cl +5 )- окислитель
35) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO 4 + KClO 3 + … → Fe 2 (SO 4 ) 3 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
FeSO 4 (Fe +2 )- восстановитель, KClO 3 (Cl +5 )- окислитель
36) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu + … +H 2 SO 4 → NO 2 + … + Na 2 SO 4 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
Cu 0 – восстановитель, NaNO 3 (N +5 )- окислитель (Кстати, это качественная реакция на нитраты — выделение бурого газа)
37) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaBrO 3 + … + NaOH → NaF + NaBrO 4 + … Определите окислитель и восстановитель.
NaBrO 3 +F 2 +2NaOH → 2NaF+NaBrO 4 +H 2 O F 2 0 +2e→ 2F -1 1 Br +5 -2e→ Br +7 1
F 2 0 — окислитель, NaBrO 3 ( Br +5 )– восстановитель
38) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NaNO 3 + Cu + … → … + Na 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
Cu 0 – восстановитель, NaNO 3 (N +5 )- окислитель
39) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KNO 2 + KMnO 4 + … → KNO 3 + MnCl 2 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
5KNO 2 +2KMnO 4 + 6HCl → 5KNO 3 +2MnCl 2 +2KCl+3H 2 O Mn +7 +5e → Mn +2 2 N +3 -2e→ N +5 5
KMnO 4 (Mn +7 )- окислитель, KNO 2 (N +3 )- восстановитель
40) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO 3 + CrCl 3 + … → K 2 CrO 4 + … + H 2 O Определите окислитель и восстановитель.
KClO 3 +2CrCl 3 +10KOH → 2K 2 CrO 4 +7KCl+5H 2 O Cl +5 +6e→ Cl -1 1 Cr +3 -3e → Cr +6 2
KClO 3 (Cl +5 )- окислитель, CrCl 3 (Cr +3 ) -восстановитель